1. Trouvez la masse molaire de CUSO4.5H2O:
* Cu:63,55 g / mol
* S:32,06 g / mol
* O (dans Cuso4):4 * 16,00 g / mol =64,00 g / mol
* H2O:5 * (2 * 1,01 + 16,00) g / mol =90,05 g / mol
Masse molaire totale de CUSO4.5H2O =63,55 + 32,06 + 64,00 + 90,05 = 249,66 g / mol
2. Calculez les moles de CUSO4.5H2O:
* Moles =masse de masse / molaire
* Moles =20 g / 249,66 g / mol =0,0801 mol
3. Déterminer les moles de molécules d'eau:
* Puisqu'il y a 5 moles de molécules d'eau pour chaque 1 mole de Cuso4.5H2O, nous avons:
* Moles de H2O =0,0801 mol CUSO4.5H2O * (5 mol H2O / 1 mol Cuso4.5H2O) =0,4005 mol H2O
4. Convertir les moles d'eau en nombre de molécules:
* Numéro d'Avogadro:6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol
* Nombre de molécules H2O =0,4005 mol * (6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol) = 2,41 x 10 ^ 23 molécules
Par conséquent, il y a environ 2,41 x 10 ^ 23 molécules d'eau dans 20 g de Cuso4.5H2O.
