1. Comprendre la formule chimique

Le chlorure de sodium (NaCl) a un rapport 1:1 des ions sodium (Na +) aux ions chlorure (Cl-). Cela signifie que pour chaque chlorure, il y a un ion sodium.

2. Calculer les moles de chlorure

* Trouvez la masse molaire du chlorure (CL): La masse molaire du chlore est de 35,45 g / mol.

* Divisez la masse de chlorure par sa masse molaire:

25,75 g Cl / 35,45 g / mol Cl =0,727 mol Cl

3. Calculer les moles de sodium

* Utilisez le rapport mole de la formule chimique: Puisqu'il y a un ion sodium pour chaque ion chlorure, il y a également 0,727 mol d'ions sodium.

4. Calculez le nombre d'ions sodium

* Utilisez le numéro d'Avogadro: 6.022 x 10 ^ 23 ions / mol

* Multipliez les moles de sodium par le nombre d'Avogadro: 0,727 mol na x 6,022 x 10 ^ 23 ions / mol =4,38 x 10 ^ 23 ions sodium

Par conséquent, il y a environ 4,38 x 10 ^ 23 ions sodium dans 25,75 grammes de chlorure.