* Différence d'électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène. Cela signifie que l'oxygène attire plus les électrons partagés dans les liaisons O-H que l'hydrogène. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur les atomes d'oxygène et une charge positive partielle (δ +) sur les atomes d'hydrogène.
* Géométrie moléculaire courbée: La molécule a une géométrie pliée ou en V. Cela est dû à la présence de deux paires isolées d'électrons sur l'atome d'oxygène. Les paires isolées repoussent les paires de liaisons, faisant plier la molécule et rendant la molécule asymétrique.
* Distribution de charge inégale: En raison de la forme courbée et de la différence d'électronégativité, les charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène sont concentrées d'un côté de la molécule, tandis que les charges négatives partielles sur les atomes d'oxygène sont concentrées sur le côté opposé. Cela crée un moment dipolaire permanent, faisant de la molécule polaire.
en résumé: La combinaison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène, la géométrie moléculaire courbée, et la distribution de charge inégale qui en résulte crée un moment dipolaire permanent et fait du peroxyde d'hydrogène une molécule polaire.
