* Configuration électronique: Le sodium a une configuration électronique de 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Il a un électron dans sa coque la plus à l'extérieur (coquille de valence). Pour atteindre un octet stable, il a tendance à perdre cet électron, devenant un ion chargé positivement (Na⁺).
* liaison ionique: Le chlorure de sodium (NaCl) se forme par la liaison ionique. Le sodium perd son seul électron au chlore, qui a sept électrons dans sa coque la plus à l'extérieur. Le chlore gagne cet électron pour compléter son octet, devenant un ion chargé négativement (Cl⁻).
* Attraction électrostatique: Les ions de charge opposée (Na⁺ et Cl⁻) s'attirent fortement, formant une structure en réseau cristallin. La liaison ionique est le résultat de cette attraction électrostatique.
Pourquoi pas +4?
* Exigences énergétiques: Pour que le sodium atteigne une valence +4, il devrait perdre quatre électrons. Cela nécessiterait une quantité importante d'énergie, ce qui le rend très peu susceptible de se produire.
* stabilité: Une valence +4 laisserait du sodium avec une configuration très instable, loin de la règle des octets stable.
en résumé: La configuration électronique de sodium et la nature de la liaison ionique conduisent à une valence +1 dans NaCl, ce qui entraîne un composé stable et énergétiquement favorable.
