1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 naOH (aq) + h₂ (g)

2. Calculez les moles de sodium (Na):

* Masse molaire de Na =22,99 g / mol

* Moles de Na =(1,20 g) / (22,99 g / mol) =0,0522 mol

3. Déterminez le réactif limitant:

* eau:

* Densité d'eau =1 g / ml

* Masse d'eau =(3,00 ml) * (1 g / ml) =3,00 g

* Masse molaire d'eau =18,015 g / mol

* Moles d'eau =(3,00 g) / (18,015 g / mol) =0,166 mol

* Ratio: L'équation équilibrée montre un rapport 2:2 entre Na et H₂o. Cela signifie que 0,0522 mol de NA nécessiterait 0,0522 mol de H₂o pour réagir complètement. Comme nous avons plus d'eau (0,166 mol) que nécessaire, le sodium est le réactif limitant.

4. Calculez les moles de NaOH produites:

* L'équation équilibrée montre un rapport 2:2 entre Na et NaOH.

* Moles de NaOH produit =0,0522 mol Na * (2 mol NaOH / 2 mol Na) =0,0522 mol NaOH

5. Calculez la masse de NaOH produite:

* Masse molaire de NaOH =39,997 g / mol

* Masse de NaOH produit =(0,0522 mol) * (39,997 g / mol) = 2,09 g NaOH

Par conséquent, environ 2,09 grammes de NaOH seront produits.

Remarque importante: Cette réaction est très exothermique et produit de l'hydrogène gazeux, qui est inflammable. Il ne doit être effectué que dans des conditions contrôlées par un professionnel formé.