1. Calculez les moles de chlorure d'ammonium (NH₄CL)

* masse molaire de nh₄cl: 53,49 g / mol

* moles de nh₄cl: (2,5 g) / (53,49 g / mol) =0,0467 mol

2. Calculez les moles d'ammoniac (NH₃)

* Volume de solution d'ammoniac: 125 cm³ =0,125 dm³

* moles d'ammoniac: (0,24 mol / dm³) * (0,125 dm³) =0,03 mol

3. Calculez les concentrations de NH₄⁺ et NH₃

* Concentration de NH₄⁺: (0,0467 mol) / (0,125 dm³) =0,374 mol / dm³

* Concentration de NH₃: (0,03 mol) / (0,125 dm³) =0,24 mol / dm³

4. Utilisez l'équation Henderson-Hasselbalch

L'équation de Henderson-Hasselbalch relie le pH, la PKA, et les concentrations de l'acide et de la base conjuguée:

pH =pKa + log ([base conjuguée] / [acide])

* PKA de l'ion ammonium (NH₄⁺): 9.25 (vous pouvez le trouver dans un tableau des constantes de dissociation acide)

* [base conjuguée] =[nh₃]

* [acide] =[nh₄⁺]

5. Remplacer les valeurs et calculer le pH

pH =9,25 + log (0,24 mol / dm³ / 0,374 mol / dm³)

pH =9,25 - 0,19

pH ≈ 9,06

Par conséquent, le pH de la solution tampon est d'environ 9,06.