1. Configuration électronique:
* Le bore a trois électrons de valence (2S² 2P¹).
* Pour atteindre un octet stable, il a besoin de cinq autres électrons.
2. Liaison:
* Le bore préfère former des liaisons covalentes, partageant des électrons avec d'autres atomes.
* Cependant, il ne peut former que trois liaisons covalentes en raison de ses électrons de valence limités.
* Cela ne laisse que six électrons dans sa coquille de valence, deux électrons à moins d'un octet.
3. Carence en électrons:
* Le composé résultant est appelé un composé déficiente en .
* Ces composés n'ont pas le complément complet des électrons requis pour un octet stable.
4. Le rôle des orbitales vides:
* Le bore peut utiliser son orbitale 2p vide pour accepter les électrons des atomes voisins.
* Cela aide à compenser la carence en électrons, mais pas complètement.
* Il en résulte des liaisons fortes avec un caractère covalent élevé, mais crée également une forte demande d'électrons dans le composé.
Exemples:
* borane (bh₃): Il n'a que six électrons de valence autour de l'atome de bore, ce qui le rend déficient en électrons. Il accepte facilement les électrons d'autres molécules, formant des adduits.
* diborane (b₂h₆): C'est un exemple classique d'un composé déficient en électrons. Il possède des liaisons à deux centres à trois centres (3C-2E) où deux atomes de bore partagent une paire d'électrons avec un atome d'hydrogène pontant. Cela permet la formation de liaisons stables, malgré la carence en électrons.
Conséquences de la carence en électrons:
* Réactivité élevée: Les composés déficients en électrons sont très réactifs en raison de leur forte demande d'électrons.
* Lewis Acidité: Ils acceptent facilement les paires d'électrons, agissant comme des acides Lewis.
* Structures inhabituelles: Ils adoptent souvent des structures inhabituelles pour minimiser la carence en électrons, comme les atomes d'hydrogène de pontage dans le diborane.
en résumé: Les électrons de valence limités du boron et la nécessité d'atteindre un octet stable conduisent à la formation de composés déficients en électrons. Ces composés sont caractérisés par leur forte demande d'électrons, leur réactivité élevée et leur acidité de Lewis.
