Comprendre le concept

* molarité: La molarité (M) est une unité de concentration qui représente le nombre de moles de soluté par litre de solution.

* chlorure de baryum (bacl₂): Le chlorure de baryum est un composé ionique qui se dissocie dans l'eau pour former des ions baryum (Ba²⁺) et des ions de chlorure (Cl⁻) dans un rapport 1:2.

étapes

1. Équation de dissociation:

Bacl₂ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

2. moles de chlorure de baryum:

* Nous avons 100 ml d'une solution de chlorure de baryum de 500 m.

* Convertir ML en litres:100 ml * (1 l / 1000 ml) =0,1 L

* Moles de bacl₂ =molarité * Volume (en litres) =500 m * 0,1 l =50 moles

3. moles d'ions chlorure:

* D'après l'équation de dissociation, 1 mole de bacl₂ produit 2 moles de Cl⁻.

* Moles de cl⁻ =50 moles bacl₂ * (2 moles Cl⁻ / 1 mole bacl₂) =100 moles Cl⁻

4. Mollarité des ions chlorure:

* Mollarité de Cl⁻ =moles de Cl⁻ / Volume de solution (en litres) =100 moles / 0,1 L = 1000 m

Par conséquent, la molarité de l'ion chlorure dans 100 ml d'une solution de chlorure de baryum de 500 m est de 1000 m.