Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires: Les forces primaires réunissant des molécules à l'état liquide sont les forces de van der Waals. Ces forces augmentent avec la taille et la polarisabilité de la molécule.
* Taille et polarisabilité: Le sélénium est plus grand et plus polarisable que le soufre. Cela signifie que le nuage d'électrons dans une molécule de séléniure d'hydrogène est plus facile à déformer, conduisant à des dipôles temporaires plus forts (forces de dispersion de Londres).
* liaison hydrogène: Bien qu'il ne soit pas aussi fort que dans l'eau, le sulfure d'hydrogène présente une faible liaison hydrogène, ce qui contribue à un point d'ébullition légèrement plus élevé par rapport au séléniure d'hydrogène.
cependant:
Bien que H₂s ait un point d'ébullition plus élevé que H₂SE, il s'agit toujours d'un composé d'ébullition relativement faible en raison des faibles forces intermoléculaires impliquées.
Voici les points d'ébullition approximatifs:
* sulfure d'hydrogène (H₂s): -60 ° C (-76 ° F)
* sélénide d'hydrogène (h₂se): -41 ° C (-42 ° F)
