Voici pourquoi:

* électronégativité: Le fluor est beaucoup plus électronégatif que le brome. Cela signifie que les électrons de liaison sont tirés plus fortement vers l'atome de fluor.

* paires solitaires: Le brome a 7 électrons de valence, et il forme une seule liaison avec le fluor. Cela laisse 3 paires isolées sur l'atome de brome. Ces paires solitaires sont situées dans le même plan que la liaison BR-F, qui est un arrangement courant pour les halogènes.

* VSEPR Theory: Selon la théorie de VSEPR, les paires d'électrons (liaison et non-liaison) s'organisent pour minimiser la répulsion. Dans le cas de BRF, la disposition la plus stable est linéaire, où les paires solitaires sont aussi éloignées que possible les unes des autres et la liaison BR-F.

Par conséquent, la forme du monofluorure de brome est linéaire.