1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
La combustion de l'octane (C₈H₁₈) produit du dioxyde de carbone (Co₂) et de l'eau (H₂O):
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O
2. Convertir la masse d'octane en moles:
* Masse molaire d'octane (C₈H₁₈) =114,23 g / mol
* 1,8 kg octane =1800 g octane
* Moles d'octane =(1800 g) / (114,23 g / mol) =15,75 mol
3. Utilisez des rapports moles de l'équation équilibrée:
L'équation équilibrée montre que 2 moles d'octane produisent 16 moles de dioxyde de carbone.
* Moles de co₂ =(15,75 mol octane) * (16 mol co₂ / 2 mol octane) =126 mol co₂
4. Convertir les moles de co₂ en masse:
* Masse molaire de co₂ =44,01 g / mol
* Masse de co₂ =(126 mol) * (44,01 g / mol) =5545,26 g
* Convertir les grammes en kilogrammes:5545.26 g =5,545 kg
Par conséquent, environ 5,545 kg de CO₂ sont formés à partir de la combustion de 1,8 kg d'octane.
