1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
2agno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2kno₃ (aq)
2. Identifier les composés solubles et insolubles:
* soluble: Agno₃, k₂cro₄ et kno₃ (la plupart des nitrates et des sels de potassium sont solubles)
* insoluble: Ag₂cro₄ (le chromate d'argent est un précipité)
3. Écrivez l'équation ionique complète:
2ag⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + crro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Identifier les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, les ions spectateurs sont k⁺ et non.
5. Écrivez l'équation ionique nette en supprimant les ions spectateurs:
2Ag⁺ (aq) + Cro₄²⁻ (aq) → Ag₂cro₄ (S)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction du nitrate d'argent et du chromate de potassium est:
2ag⁺ (aq) + crro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s)
