* électronégativité: L'azote (N) et le chlore (CL) sont tous deux non métalliques avec des valeurs d'électronégativité relativement élevées. Cela signifie qu'ils ont une forte tendance à attirer des électrons.
* Partage d'électrons: Lorsque l'azote et le chlore se lient, ils partagent des électrons pour obtenir une configuration de octets stable dans leurs coquilles extérieures. Ce partage d'électrons est la caractéristique déterminante d'une liaison covalente.
Exemple:
* trichlorure d'azote (NCL3): Dans cette molécule, l'azote forme trois liaisons covalentes avec trois atomes de chlore. Chaque atome de chlore partage un électron avec de l'azote et l'azote partage un électron avec chaque atome de chlore.
Remarque importante: La liaison entre l'azote et le chlore est covalente polaire, ce qui signifie que les électrons ne sont pas partagés également. Le chlore est plus électronégatif que l'azote, donc les électrons partagés sont rapprochés des atomes de chlore. Il en résulte une charge négative partielle sur les atomes de chlore et une charge positive partielle sur l'atome d'azote.
