Voici pourquoi:
* électronégativité: Il s'agit d'une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique.
* grande différence: Lorsque la différence d'électronégativité entre deux atomes est significative (généralement considérée comme supérieure à 1,7), plus l'atome électronégatif attirera fortement les électrons dans la liaison.
* Transfert d'électrons: Cette forte attraction conduit efficacement à l'atome plus électronégatif * prenant * l'électron de l'atome moins électronégatif. Cela crée un cation (ion chargé positivement) de l'atome qui perd l'électron et un anion (Ion chargé négativement) de l'atome qui gagne l'électron.
* Attraction électrostatique: Les charges inverses de cation et d'anion s'attirent ensuite par les forces électrostatiques, formant une liaison ionique .
Exemple: Le sodium (NA) a une électronégativité de 0,93, tandis que le chlore (CL) a une électronégativité de 3,16. Cette grande différence conduit à la formation de chlorure de sodium (NaCl), où le sodium perd un électron pour devenir Na + et le chlore gagne un électron pour devenir Cl-. Ces ions s'attirent ensuite par le lien ionique.
Point clé: Alors que les grandes différences d'électronégativité conduisent à des liaisons ioniques, des différences plus petites conduisent généralement à des liaisons covalentes où les électrons sont partagés entre les atomes.
