Les atomes ne doivent pas nécessairement contenir un nombre égal de protons et d'électrons . Bien que cela soit vrai pour les atomes neutres , il y a des situations où les atomes peuvent avoir un nombre différent de protons et d'électrons, conduisant à ions .

Voici pourquoi:

* Les protons déterminent l'élément: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome définit de quel élément il s'agit. Par exemple, tous les atomes de carbone ont 6 protons. Ce numéro est appelé le numéro atomique .

* Les électrons sont impliqués dans la liaison: Les électrons orbitent le noyau dans les niveaux d'énergie. Ces électrons sont ceux qui sont impliqués dans des liaisons chimiques avec d'autres atomes.

* ions se forment en gagnant ou en perdant des électrons: Un atome peut gagner ou perdre des électrons, ce qui se traduit par une charge électrique nette .

* cations: Les atomes qui perdent les électrons deviennent des ions chargés positivement.

* anions: Les atomes qui gagnent des électrons deviennent des ions chargés négativement.

Exemple:

* Un atome de sodium (NA) a 11 protons et 11 électrons, ce qui le rend neutre.

* S'il perd un électron, il devient un ion sodium (Na +) avec 11 protons et 10 électrons, ce qui lui donne une charge positive.

Ainsi, la clé à retenir est:

* Atomes neutres ont un nombre égal de protons et d'électrons.

* ions ont un nombre inégal de protons et d'électrons en raison de gagner ou de perdre des électrons.