Cela est dû à la loi de Boyle , qui indique que la pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume à une température constante.
Voici pourquoi:
* Plus de collisions: Lorsque le volume diminue, les molécules de gaz sont confinées à un espace plus petit. Cela signifie qu'ils entrent plus fréquemment avec les murs du récipient.
* Force accrue: Les collisions accrues conduisent à une force plus élevée exercée sur les parois du conteneur.
* Pression plus élevée: La pression est définie comme une force par unité de zone. Étant donné que la force augmente avec les collisions les plus fréquentes, la pression augmente également.
En termes mathématiques, la loi de Boyle peut être exprimée comme suit:
p₁v₁ =p₂v₂
où:
* P₁ =pression initiale
* V₁ =volume initial
* P₂ =pression finale
* V₂ =volume final
Ainsi, si le volume diminue (v₂
