1. Comptez les électrons de valence:
* Le chlore (CL) a 7 électrons de valence.
* Le fluor (F) a 7 électrons de valence.
* Électrons de valence totale:7 + 7 =14
2. Déterminez l'atome central:
* Le chlore est moins électronégatif que le fluor, ce qui en fait l'atome central.
3. Connectez les atomes avec des liaisons uniques:
* Placer une seule liaison (deux électrons) entre le chlore et les atomes de fluor:Cl-F
4. Distribuez les électrons restants:
* Le chlore a désormais 6 électrons autour de lui (2 dans la liaison et 4 non liés).
* Le fluor a également 6 électrons autour de lui (2 dans la liaison et 4 non-liaison).
5. Vérifiez la règle des octets:
* Le chlore et le fluor ont désormais 8 électrons autour d'eux, satisfaisant la règle des octets.
La structure de Lewis:
`` '
..
:CL:
|
F:
..
`` '
Points clés:
* L'atome de chlore a trois paires d'électrons solitaires.
* L'atome de fluor a trois paires isolées d'électrons.
* La liaison unique entre le chlore et les atomes de fluor est une liaison covalente polaire, l'atome de fluor étant légèrement plus électronégatif.
