Lorsque de l'eau est ajoutée au cuivre anhydre (II) sulfate (Cuso ₄ ), un changement de couleur dramatique se produit, et la réaction suivante a lieu:

cuso 4 (s) + 5H 4 · 5h 2 O (s)

Voici une ventilation de ce qui se passe:

* sulfate de cuivre anhydre (ii) (cuso ₄ ) est une poudre blanche. Il manque de molécules d'eau attachées.

* eau (h ₂ O) agit comme un réactif, fournissant les molécules d'eau nécessaires à la réaction.

* cuivre (II) Pentahydrate de sulfate (Cuso 2 O) est formé. Il s'agit d'un solide cristallin bleu. Les molécules d'eau sont désormais incorporées dans la structure cristalline, formant un composé hydraté.

le changement de couleur:

Le changement de couleur du blanc au bleu est dû à la formation du sulfate de cuivre hydraté (II). Les molécules d'eau interagissent avec les ions cuivre (II), modifiant la façon dont elles absorbent et reflètent la lumière. La couleur bleue est le résultat de cette interaction.

Autres observations:

* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur. Vous pourriez sentir le récipient se réchauffer légèrement.

* La réaction est réversible. Si vous chauffez le pentahydrate de sulfate de cuivre bleu (ii), vous pouvez chasser les molécules d'eau, la retournant à la forme anhydre blanche.

en résumé:

L'ajout d'eau au sulfate de cuivre anhydre (II) entraîne une réaction chimique où les molécules d'eau sont incorporées dans la structure cristalline de sulfate de cuivre (II), formant le pentahydrate de sulfate de cuivre hydraté bleu (II). Cette réaction s'accompagne d'un changement de couleur notable et d'une libération de chaleur.