* L'hydrogène est un élément: Il existe sous forme d'atomes individuels (H), mais forme également des molécules comme l'hydrogène diatomique (H₂) et des composés comme l'eau (H₂O).
* masse et nombre d'atomes: La masse d'une substance dépend du nombre d'atomes * et * le type d'atomes présents.
Voici comment aborder ce problème:
1. Spécifiez la substance: Vous posez des questions sur l'hydrogène pur (H₂), l'eau (H₂o) ou autre chose?
2. Calculer les taupes: Utilisez la masse molaire de la substance pour convertir 1 kg en moles.
* Par exemple, la masse molaire de H₂ est de 2 g / mol. Ainsi, 1 kg (1000 g) de H₂ est de 1000 g / 2 g / mol =500 moles.
3. Utilisez le numéro d'Avogadro: Une mole de toute substance contient 6,022 x 10²³ particules (atomes, molécules, etc.).
* Dans notre exemple H₂, 500 moles de H₂ contiennent 500 moles * 6,022 x 10²³ molécules / mol =3,011 x 10²⁶ molécules de H₂.
4. Titu de compte des atomes d'hydrogène par molécule: Étant donné que chaque molécule H₂ a deux atomes d'hydrogène, multipliez le nombre de molécules par 2:3,011 x 10²⁶ molécules * 2 atomes / molécule =6,022 x 10²⁶ Atomes d'hydrogène.
en résumé:
* pour 1 kg d'hydrogène pur (H₂): Il existe environ 6,022 x 10²⁶ d'atomes d'hydrogène.
* pour d'autres substances: Le nombre d'atomes d'hydrogène sera différent en fonction de la formule chimique et de la masse molaire de la substance.
