1. Équilibrez l'équation:

L'équation que vous avez fournie est déjà équilibrée:

6hcl + fe₂o₃ → 2fecl₃ + 3h₂o

2. Calculez la masse molaire de HCl et H₂o:

* HCl:1,01 g / mol (H) + 35,45 g / mol (CL) =36,46 g / mol

* H₂o:2,02 g / mol (h) + 16,00 g / mol (O) =18,02 g / mol

3. Convertir des grammes de HCl en taupes:

* Moles de HCl =(12,0 g HCl) / (36,46 g / mol HCl) =0,329 mol HCl

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre un rapport mole 6:3 entre HCl et H₂o. Cela signifie que pour 6 moles de HCl, 3 moles de H₂O sont produits.

5. Calculez les moles de H₂o produites:

* Moles de h₂o =(0,329 mol HCl) * (3 mol h₂o / 6 mol hcl) =0,165 mol h₂o

6. Convertir les moles de h₂o en grammes:

* Grammes de h₂o =(0,165 mol h₂o) * (18,02 g / mol h₂o) =2,97 g h₂o

Par conséquent, 2,97 grammes de H₂O sont produits lorsque 12,0 grammes de HCl réagissent complètement.