1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:

Naf (aq) + hbr (aq) → nabr (aq) + hf (aq)

2. Écrivez l'équation ionique complète:

Na⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h⁺ (aq) + br⁻ (aq) → na⁺ (aq) + br⁻ (aq) + h⁺ (aq) + f⁻ (aq)

3. Identifier et annuler les ions spectateurs:

Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et Br⁻ sont des ions spectateurs.

4. Écrivez l'équation ionique nette:

h⁺ (aq) + f⁻ (aq) → hf (aq)

Cette équation ionique nette représente le changement chimique réel se produisant dans la réaction:l'ion hydrogène (H⁺) de l'acide réagit avec l'ion fluorure (F⁻) pour former de l'acide hydrofluorique (HF).