* réaction de l'acide benzoïque avec les ions: L'acide benzoïque (C6H5COOH) est un acide faible. Lorsqu'il réagit avec une base forte, comme l'hydroxyde de sodium (NaOH), il forme l'ion benzoate (C6H5COO-) et l'eau. L'ion benzoate est plus soluble dans l'eau que l'acide benzoïque d'origine.
* Extraction de l'éther: L'éther est un solvant non polaire, tandis que l'eau est polaire. Lorsque vous avez un mélange d'acide benzoïque et d'ions benzoates dans l'éther, les ions benzoates sont beaucoup plus susceptibles de se dissoudre dans la couche d'eau pendant un processus d'extraction.
* Le point d'extraction: L'objectif principal de l'extraction d'une couche organique avec un hydroxyde de sodium aqueux (ou d'autres bases) est d'éliminer les impuretés acides. Puisque vous commencez par l'acide benzoïque, l'objectif est de * éliminer * l'acide benzoïque de la couche organique, pas de l'introduire.
Alors, que feriez-vous avec l'hydroxyde de sodium? Si vous essayiez de séparer un mélange contenant de l'acide benzoïque et un composé organique neutre, vous extraireriez la couche d'éther avec de l'hydroxyde de sodium. Cela éliminerait l'acide benzoïque acide dans la couche aqueuse, laissant le composé neutre dans l'éther.
en résumé: L'extraction d'une couche d'éther avec de l'hydroxyde de sodium est utile pour éliminer les impuretés acides, mais il n'est pas nécessaire lors de la réaction de l'acide benzoïque pour former l'ion benzoate car l'ion benzoate se dissoudra préférentiellement dans la couche d'eau.
