1. Écrivez l'équation moléculaire complète:
Hclo₄ (aq) + naclo (aq) → naclo₄ (aq) + hclo (aq)
2. Identifiez les composés ioniques solubles et écrivez-les comme ions:
* Hclo₄ (aq) → h⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq)
* Naclo (aq) → na⁺ (aq) + clo⁻ (aq)
* Naclo₄ (aq) → na⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq)
* Hclo (aq) reste comme un acide faible (il ne se dissocie pas de manière significative)
3. Écrivez l'équation ionique complète:
H⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq) + na⁺ (aq) + clo⁻ (aq) → na⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq) + hclo (aq)
4. Annuler les ions Spectator:
Na⁺ et Clo₄⁻ apparaissent des deux côtés de l'équation, donc ce sont des ions spectateurs et peuvent être annulés.
5. Écrivez l'équation ionique nette:
h⁺ (aq) + clo⁻ (aq) → hclo (aq)
Il s'agit de l'équation ionique nette équilibrée pour la réaction.
