Voici une explication plus détaillée:
* orbitales atomiques: Avant le lien, les électrons résident dans des orbitales atomiques autour de chaque atome.
* Orbitales qui se chevauchent: Pendant la formation de liaisons covalentes, les orbitales atomiques de différents atomes se chevauchent. Ce chevauchement crée une nouvelle orbitale partagée, appelée orbitale moléculaire .
* densité électronique partagée: Les électrons de l'orbitale moléculaire partagée sont délocalisés entre les deux atomes. Ils passent du temps autour des deux noyaux, contribuant à la force d'attraction qui maintient les atomes ensemble.
* Région de liaison: La région de l'espace où la densité électronique est la plus élevée dans l'orbitale moléculaire partagée est appelée Région de liaison . C'est là que les électrons sont les plus susceptibles d'être trouvés et où les atomes sont le plus fortement attirés les uns par les autres.
Par conséquent, l'emplacement général des électrons dans une liaison covalente se trouve dans la région de l'espace entre les deux atomes liés, dans l'orbitale de liaison.
