ionisation de l'eau

* le processus: Les molécules d'eau (H₂O) peuvent ioniser spontanément, ce qui signifie qu'elles se séparent en ion hydrogène (H⁺) et en ion hydroxyde (OH⁻). Ce processus est réversible.

* L'équation:

2h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

(Cette équation est souvent simplifiée en h₂o (l) ⇌ h⁺ (aq) + oh⁻ (aq), mais il est important de se rappeler que H⁺ existe en fait comme l'ion hydronium, h₃o⁺, en solution)

équilibre

* montants égaux: Dans l'eau pure, le taux d'ionisation est égal au taux de réassociation. Cela signifie qu'à l'équilibre, la concentration d'ions hydrogène (H⁺) est égale à la concentration d'ions hydroxyde (OH⁻).

* kw: La constante du produit ionique pour l'eau, KW, représente cet équilibre:

* Kw =[h⁺] [oh⁻] =1,0 x 10⁻¹⁴ à 25 ° C

* pH et poh: Les échelles de pH et de POH sont basées sur la concentration d'ions hydrogène et hydroxyde, respectivement. Dans l'eau pure, le pH et le POH sont tous deux 7.

Importance de l'équilibre

Cet équilibre dynamique est crucial pour:

* Maintenir l'équilibre du pH: Les concentrations égales de H⁺ et OH⁻ aident à garder l'eau neutre.

* Réactions acides: Les changements dans la concentration de H⁺ ou OH⁻ peuvent déplacer l'équilibre, ce qui a un impact sur l'acidité ou l'alcalinité d'une solution.

points clés

* L'eau est constamment ionise et réassocie.

* L'équilibre entraîne des concentrations égales de H⁺ et OH⁻ dans l'eau pure.

* Cet équilibre est fondamental pour comprendre la chimie acide-base.