* sodium est plus réactif que l'hydrogène: Le sodium est plus élevé sur la série de réactivité que l'hydrogène. Cela signifie que le sodium a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs (Na +).
* réaction avec les acides: Le sodium réagit vigoureusement avec les acides, comme l'acide chlorhydrique (HCL), pour produire de l'hydrogène gazeux (H2) et un sel de sodium.
* Exemple: 2NA (S) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)
* réaction avec l'eau: Le sodium réagit également vigoureusement avec l'eau, déplaçant l'hydrogène et formant l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydrogène gazeux.
* Exemple: 2NA (s) + 2H2O (L) → 2NAOH (aq) + H2 (g)
Remarque importante: Ces réactions sont très exothermiques et peuvent être dangereuses. Ils ne devraient être effectués que dans un environnement contrôlé par des individus expérimentés.
