1. Dessinez la structure de Lewis
* L'azote est l'atome central.
* L'oxygène a 6 électrons de valence chacun.
* L'ion a une charge -1.
La structure Lewis du nitrate a une double liaison à l'oxygène et deux liaisons uniques à l'oxygène. Chaque oxygène lié unique a une paire d'électrons solitaire.
2. Déterminez le nombre d'électrons de valence
* L'azote (N) a 5 électrons de valence.
* L'oxygène (O) a 6 électrons de valence et il y a 3 oxygènes.
* L'ion a un électron supplémentaire en raison de la charge -1.
Electrons de valence totale: 5 + (6 * 3) + 1 =24
3. Attribuez des électrons à l'atome
* azote: Il a 4 électrons des liaisons (2 de la double liaison et 1 de chaque seule liaison) et aucune paire solitaire.
* Oxygène à double liaison: Il a 2 électrons de la double liaison et 4 électrons de deux paires solitaires.
* Oxygène lié unique: Il a 1 électron de la liaison unique et 6 électrons de trois paires solitaires.
4. Calculez la charge formelle
* Charge formelle =(électrons de valence) - (électrons non liés) - (1/2 électrons de liaison)
* azote: 5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
* Oxygène à double liaison: 6 - 4 - (1/2 * 4) =0
* Oxygène lié unique: 6 - 6 - (1/2 * 2) =-1
5. Distribuer des charges formelles
Pour minimiser la charge formelle, la charge négative est répartie entre les deux oxygènes à liaison unique.
Par conséquent, la charge formelle d'azote dans l'ion nitrate est +1.
