Acides forts:
* acide chlorhydrique (HCl): Réagit avec la plupart des métaux pour produire de l'hydrogène gazeux et un sel de chlorure de métal.
* acide sulfurique (h₂so₄): Réagit avec de nombreux métaux, en particulier sous forme diluée, pour produire de l'hydrogène gazeux et un sel de sulfate métallique.
* acide nitrique (hno₃): Réagit avec de nombreux métaux, mais la réaction est complexe et produit souvent des oxydes d'azote et de l'eau au lieu de l'hydrogène gazeux.
Acides faibles:
* acide acétique (ch₃cooh): Réagit lentement avec certains métaux, comme le magnésium et le zinc, pour produire de l'hydrogène gazeux et un sel d'acétate métallique.
* acide citrique (c₆h₈o₇): Trouvé dans les agrumes, peut réagir avec certains métaux, mais la réaction est généralement très lente.
* acide carbonique (h₂co₃): Formé lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans l'eau, peut réagir avec certains métaux, comme le fer, pour produire de l'hydrogène gazeux et un sel de carbonate de métal.
Remarque: La réactivité d'un acide avec un métal dépend de divers facteurs, y compris le type de métal, la concentration de l'acide et la température. Certains métaux, comme l'or et le platine, sont très résistants aux acides.
Il est important de se rappeler que les réactions entre les acides et les métaux peuvent être dangereuses, libérant l'hydrogène gazeux inflammable. Gérer toujours les acides avec prudence et dans une zone bien ventilée.
