Comprendre la solubilité
* Solubilité fait référence à la quantité maximale d'une substance (soluté) qui peut se dissoudre dans une quantité donnée d'une autre substance (solvant) à une température et une pression spécifiques.
* La loi d'Henry régit la solubilité des gaz dans les liquides. Il indique que la solubilité d'un gaz est directement proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au-dessus du liquide.
Calcul de la solubilité en oxygène
1. constante de droit d'Henry: Vous aurez besoin de la constante de la loi d'Henry pour l'oxygène dans l'eau à 20 ° C. Cette valeur varie légèrement en fonction de la source, mais une valeur commune est autour de 43,4 x 10 ^ -3 mol / (l * atm) .
2. Pression partielle: Vous avez fourni la pression à 1,00, mais nous devons connaître les unités. Supposons que ce soit 1,00 atm (atmosphères).
3. Calcul: Appliquer la loi d'Henry:
* Solubilité (en mol / l) =Henry's Law constante x Pression partielle
* Solubilité (en mol / l) =(43,4 x 10 ^ -3 mol / (l * atm)) * (1,00 atm) =43,4 x 10 ^ -3 mol / L
4. Convertir en millimolaires:
* 1 mol / L =1000 mmol / L
* Solubilité (en mmol / l) =(43,4 x 10 ^ -3 mol / l) * (1000 mmol / l / 1 mol / l) =43,4 mmol / L
Par conséquent, la solubilité millimolaire de l'oxygène gazeux (O2) dans l'eau à 20 ° C et une pression de 1,00 atm est d'environ 43,4 mmol / l.
Remarques importantes:
* Unités: Assurez-vous que vos unités sont cohérentes tout au long de votre calcul.
* Température: La solubilité dépend de la température. La loi de la loi d'Henry change la température, de sorte que la solubilité sera différente à d'autres températures.
* Facteurs du monde réel: Ce calcul fournit une valeur théorique. Dans les scénarios du monde réel, d'autres facteurs comme la présence de sels dissous peuvent affecter la solubilité réelle de l'oxygène.
