1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

S + cl₂ → s₂cl₂

2. Convertir les masses en moles:

* soufre (s):

* Masse molaire de s =32,06 g / mol

* Moles de s =200,2 g / 32,06 g / mol =6,24 mol

* chlore (cl₂):

* Masse molaire de Cl₂ =70,90 g / mol

* Moles de cl₂ =100,3 g / 70,90 g / mol =1,41 mol

3. Déterminez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre le soufre (S) et le chlore (Cl₂). Cela signifie que pour chaque 1 mole de S, vous avez besoin de 1 mole de Cl₂ pour réagir complètement.

4. Identifier le réactif limitant:

* soufre: Vous avez 6,24 moles de S.

* chlore: Vous avez 1,41 moles de Cl₂.

Étant donné que vous avez moins de chlore (1,41 moles) que le soufre (6,24 moles), le chlore est le réactif limitant. Vous n'avez pas assez de chlore pour réagir complètement avec tout le soufre.

Par conséquent, le chlore (Cl₂) est le réactif limitant.