Voici pourquoi:
* endothermique vs exothermique: La dissolution du nitrate d'ammonium dans l'eau est un endothermique processus. Cela signifie que la chaleur est absorbée de l'environnement, ce qui rend la solution froide.
* Changement d'enthalpie (ΔH): Le changement d'enthalpie pour la dissolution du nitrate d'ammonium dans l'eau est positif . Un ΔH positif indique une réaction endothermique.
* Facteurs affectant le changement d'enthalpie: Le changement d'enthalpie de dissolution du nitrate d'ammonium dans l'eau est influencé par:
* énergie du réseau: L'énergie réunissant les ions dans le nitrate d'ammonium solide.
* Énergie d'hydratation: L'énergie libérée lorsque les ions sont entourés de molécules d'eau.
Calcul du changement d'enthalpie:
Vous pouvez trouver le changement d'enthalpie de dissolution du nitrate d'ammonium dans l'eau expérimentalement ou le rechercher dans un tableau de référence.
Remarque: Il est important de faire la distinction entre le «changement d'enthalpie» et le «facteur d'énergie». Le changement d'enthalpie quantifie le flux de chaleur, tandis que le "facteur d'énergie" est un terme moins spécifique qui peut avoir des significations différentes dans différents contextes.
