1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le calcium (CA) et l'oxygène (O₂) produit de l'oxyde de calcium (CAO):

2 Ca + O₂ → 2 Cao

2. Calculez la masse molaire d'oxyde de calcium (CAO):

* CA:40,08 g / mol

* O:16,00 g / mol

* Cao:40,08 + 16,00 =56,08 g / mol

3. Convertir la masse de calcium en grains de grains:

* Moles de Ca =(masse de Ca) / (masse molaire de Ca)

* Moles de Ca =36,5 g / 40,08 g / mol =0,911 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre que 2 moles de Ca réagissent pour produire 2 moles de CaO. Cela signifie que le rapport mole de CA / CAO est de 1:1.

5. Calculez les moles d'oxyde de calcium produit:

Étant donné que le rapport mole est de 1:1, le nombre de moles de CaO produit est égal au nombre de moles de Ca a réagi.

* Moles de Cao =0,911 mol

Réponse: 0,911 moles d'oxyde de calcium est produit lorsque 36,5 g de calcium réagissent complètement avec l'oxygène gazeux.