1. Formation d'hydroxyde de fer (III):
* L'ammoniac (NH₃) agit comme une base et réagit avec le chlorure de fer (III) (FECL₃), conduisant à la formation d'hydroxyde de fer (III) (Fe (OH) ₃).
Équation:
Fecl₃ (aq) + 3 nh₃ (aq) + 3 h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3 nh₄cl (aq)
2. Précipitations:
* Le fer (iii) l'hydroxyde (Fe (OH) ₃) est insoluble dans l'eau, de sorte qu'il précipite la solution comme un solide. Ce solide apparaît comme un précipité de couleur rouille.
3. Libération de chlorure d'hydrogène:
* Pendant la réaction, le chlorure d'hydrogène (HCl) est également libéré sous forme de sous-produit. Ce gaz peut être reconnu par son odeur piquante.
La réaction globale:
Fecl₃ (aq) + 3 nh₃ (aq) + 3 h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3 nh₄cl (aq) + hcl (g)
Remarque importante:
* La réaction entre le chlorure de fer (III) et l'ammoniac est très exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Le précipité formé peut être réagi avec un excès d'ammoniac pour former un ion complexe, [Fe (NH₃) ₆] ³⁺.
En résumé, lorsque le chlorure de fer (III) est mélangé avec de l'ammoniac, un précipité de couleur rouille des formes d'hydroxyde de fer (III) avec du chlorure d'hydrogène. Cette réaction est un exemple classique d'une réaction de précipitation entraînée par la formation d'un produit insoluble.
