* polarité: Les alcools ont un groupe hydroxyle (-OH), qui est polaire en raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène. Le benzène est également légèrement polaire en raison des électrons délocalisés dans son anneau.

* liaison hydrogène: Le groupe hydroxyle dans l'alcool peut participer à une liaison hydrogène avec les électrons Pi de l'anneau de benzène.

* Van der Waals Forces: Bien que le benzène et les alcanes soient non polaires, la plus grande taille de la molécule de benzène permet des interactions Van der Waals plus fortes avec les molécules d'alcool.

en revanche: Les alcanes sont complètement non polaires et manquent de capacité à former des liaisons hydrogène. Ils comptent principalement sur les forces de van der Waals faibles pour l'interaction, ce qui en fait de mauvais solvants pour les molécules polaires comme les alcools.

Par conséquent, en raison de sa nature légèrement polaire et de sa capacité à s'engager dans une liaison hydrogène, le benzène fournit un environnement plus favorable pour la dissolution des alcools que les alcanes.