Cela signifie que la formation d'une mole de So₂ à partir de ses éléments (soufre et oxygène) dans leurs états standard libère 296,83 kJ de chaleur.
Voici la réaction de l'enthalpie standard de la formation:
S (s) + o₂ (g) → so₂ (g) ΔH ° f =-296,83 kJ / mol
Remarques importantes:
* Conditions standard: Cette valeur est donnée dans des conditions standard (298 K et 1 atm).
* Réaction exothermique: Le signe négatif indique que la réaction est exothermique, ce qui signifie que la chaleur est libérée pendant la formation de So₂.
* Autres sources: Vous pouvez trouver des valeurs légèrement différentes pour la chaleur de formation en fonction de la source. Ces écarts sont généralement mineurs et résultent de variations des méthodes de mesure ou de l'utilisation de différents états de référence.
