* Nature métallique: Le sodium (Na) et le calcium (CA) sont des métaux. Les métaux ont tendance à perdre des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* Electropositivité: Le sodium et le calcium sont hautement électropositifs, ce qui signifie qu'ils perdent facilement des électrons.
* Formation de cations: Lorsque le sodium perd un électron, il devient un ion chargé positivement (Na +). Le calcium, avec deux électrons de valence, perd deux électrons pour former un ion +2 (Ca2 +).
* Attraction pour les anions: Ces cations chargées positivement seront fortement attirées par des anions chargés négativement (non-métaux qui gagnent des électrons).
Par conséquent, le sodium et le calcium formeront des liaisons ioniques avec des non-métaux comme le chlore (CL), l'oxygène (O) ou le soufre, la création de sels comme le chlorure de sodium (NaCl), l'oxyde de calcium (CaO) ou le sulfure de calcium (CAS).
