* Forces de dispersion forte de Londres: SF6 est une grande molécule avec un poids moléculaire élevé. Le grand nuage d'électrons crée de forts dipôles temporaires, conduisant à des forces de dispersion de Londres importantes. Ces forces sont les principales interactions intermoléculaires dans SF6.
* nature non polaire: SF6 est une molécule non polaire en raison de sa forme octaédrique symétrique. Cela signifie qu'il manque d'interactions dipol-dipole, qui sont généralement plus fortes que les forces de dispersion de Londres.
* Poids moléculaire élevé: Le poids moléculaire élevé de SF6 (146 g / mol) contribue aux forces de dispersion de Londres fortes.
Dans l'ensemble, la combinaison de fortes forces de dispersion de Londres et de sa nature non polaire se traduit par un point d'ébullition relativement élevé pour SF6 (environ -64 ° C).
Il est important de noter que si SF6 a un point d'ébullition élevé par rapport à de nombreux autres gaz comme l'hélium ou l'azote, il est toujours considéré comme un gaz à température ambiante.
