Comprendre la polarité
* liaisons polaires: Se produisent lorsque deux atomes avec une électronégativité différente (la capacité d'attirer des électrons) partagent de manière inégale les électrons. Cela crée une légère charge positive sur un atome et une légère charge négative sur l'autre.
* liaisons non polaires: Se produisent lorsque deux atomes avec une électronégativité similaire partagent également des électrons. Il n'y a pas de séparation de charge.
* molécules non polaires: Une molécule est non polaire si toutes ses liaisons sont non polaires et La forme de la molécule est symétrique. Cela signifie que les obligations polaires s'annulent mutuellement.
Exemples de molécules avec toutes les liaisons non polaires
* h₂ (hydrogène gazeux): Les deux atomes d'hydrogène ont la même électronégativité, donc la liaison n'est pas polaire. La molécule est également linéaire et symétrique.
* Cl₂ (chlore gaz): Les deux atomes de chlore ont la même électronégativité, résultant en une liaison non polaire. La molécule est linéaire et symétrique.
* o₂ (gaz oxygène): Les deux atomes d'oxygène ont la même électronégativité, créant une liaison non polaire. La molécule est linéaire et symétrique.
* n₂ (gaz azote): Les deux atomes d'azote ont la même électronégativité, résultant en une liaison non polaire. La molécule est linéaire et symétrique.
* co₂ (dioxyde de carbone): Alors que le carbone et l'oxygène ont des électronégativités différentes, les deux liaisons C =O sont polaires. Cependant, la forme linéaire du CO₂ signifie que les polarités s'annulent mutuellement, ce qui rend la molécule non polaire dans l'ensemble.
Remarque importante: Juste parce qu'une molécule a toutes les liaisons non polaires, cela ne signifie pas automatiquement qu'elle n'est pas polaire. La forme de la molécule joue également un rôle crucial. Par exemple, l'eau (H₂o) a des liaisons polaires mais est une molécule polaire en raison de sa forme pliée.
