1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le carbone et l'eau pour former l'acide carbonique est:

C + 2h₂o → h₂co₃

2. Déterminez le réactif limitant:

* moles de carbone: 44 g C / 12,01 g / mol =3,66 mol C

* moles d'eau: 18 g H₂o / 18,02 g / mol =1,00 mol H₂o

De l'équation équilibrée, 1 mole de carbone réagit avec 2 moles d'eau. Puisque nous avons moins d'eau (1 mol) que la quantité nécessaire pour réagir avec tout le carbone (3,66 mol), l'eau est le réactif limitant.

3. Calculez la masse d'acide carbonique formé:

* moles d'acide carbonique formé: Étant donné que 2 moles d'eau produisent 1 mole d'acide carbonique, 1 mole d'eau produira 0,5 moles d'acide carbonique.

* Masse d'acide carbonique: 0,5 mol H₂co₃ * 62,03 g / mol = 31,02 g h₂co₃

Par conséquent, 31,02 grammes d'acide carbonique seront formés.