polarité est une mesure de la distribution inégale de la densité électronique dans une molécule. Plus la distribution est inégale, plus la molécule est polaire.

Facteurs contribuant à la polarité plus élevée de l'eau (H₂O):

* Différence d'électronégativité plus forte: L'oxygène (O) est significativement plus électronégatif que l'hydrogène (H), créant une grande différence de densité électronique entre l'atome d'oxygène et les atomes d'hydrogène.

* Géométrie moléculaire courbée: La forme courbée de la molécule d'eau permet une plus grande séparation de charge entre l'atome d'oxygène et les deux atomes d'hydrogène, entraînant un moment dipolaire plus fort.

Facteurs contribuant à la polarité inférieure du chlorure d'hydrogène (HCl):

* Différence d'électronégativité plus petite: Bien que le chlore (CL) soit plus électronégatif que l'hydrogène (H), la différence d'électronégativité est plus petite que celle entre l'oxygène et l'hydrogène.

* Géométrie moléculaire linéaire: La forme linéaire de la molécule HCL réduit la séparation de la charge, résultant en un moment dipolaire plus faible.

Conclusion:

La combinaison d'une plus grande différence d'électronégativité et d'une géométrie moléculaire courbée fait de l'eau (H₂o) une molécule plus polaire que le chlorure d'hydrogène (HCL).