1. Structure de l'acétate d'éthyle
L'acétate d'éthyle a la structure suivante:
`` '
O
||
Ch3-c-o-ch2-ch3
`` '
2. Electrons de valence
* carbone (c): 4 électrons de valence
* hydrogène (h): 1 électron de valence
* oxygène (o): 6 électrons de valence
3. Sigma Bond
Les liaisons Sigma sont le type de liaison covalente le plus fort et sont formées par le chevauchement direct des orbitales atomiques. Comptons les liaisons sigma en acétate d'éthyle:
* liaisons C-H: Il existe 6 liaisons Sigma C-H (3 dans chaque groupe méthyle).
* C-C Bond: Il existe 2 liaisons Sigma C-C (une entre le carbone carbonyle et le carbone adjacent, et une dans le groupe éthyle).
* liaisons C-O: Il existe 2 liaisons C-O Sigma (une entre le carbone carbonyle et l'oxygène, et une entre l'oxygène et le groupe éthyle).
Liais de sigma totaux:6 + 2 + 2 =10
4. Electrons de valence dans les liaisons Sigma
Chaque liaison Sigma implique 2 électrons de valence (un de chaque atome participant à la liaison). Par conséquent, le nombre total d'électrons de valence impliqués dans les liaisons Sigma dans l'acétate d'éthyle est:
10 liaisons Sigma * 2 électrons de valence / liaison Sigma =20 électrons de valence
Réponse: 20 électrons de valence sont utilisés pour créer des liaisons sigma dans l'acétate d'éthyle.
