1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le lithium (LI) et l'azote gazeuse (N₂) produit du nitrure de lithium (li₃n):

6 li + n₂ → 2 li₃n

2. Calculer les moles d'azote:

* À STP (température et pression standard), 1 mole de tout gaz occupe 22,4 L.

* Convertir le volume d'azote gazeux en litres:60,00 ml =0,06000 L

* Utilisez le volume molaire d'un gaz pour trouver des taupes:

(0,06000 l n₂) * (1 mol n₂ / 22,4 l n₂) =0,002679 mol n₂

3. Déterminez le rapport mole:

* D'après l'équation équilibrée, 1 mole de N₂ réagit avec 6 moles de Li.

4. Calculer les moles de lithium:

* Utilisez le rapport mole pour trouver les moles de Li nécessaires:

(0,002679 mol n₂) * (6 mol li / 1 mol n₂) =0,01607 mol li

5. Calculer la masse de lithium:

* Utilisez la masse molaire de Li (6,941 g / mol) pour convertir les grammes:

(0,01607 mol li) * (6,941 g li / 1 mol li) = 0,1117 g li

Par conséquent, 0,1117 gramme de lithium est nécessaire pour réagir complètement avec 60,00 ml d'azote gazeux à STP.