Définitions précoces:
* Philosophes grecs anciens (démocrite, leucippus): L'idée d'un atome est apparue pour la première fois dans la Grèce antique. Ils envisageaient des atomes comme des particules solides indivisibles qui constituaient toute la matière.
* John Dalton (1808): La théorie atomique de Dalton a fourni une base plus scientifique pour l'atome:
* Les éléments sont composés d'atomes.
* Tous les atomes d'un élément donné sont identiques.
* Les atomes de différents éléments ont des masses différentes.
* Les atomes ne peuvent pas être créés ou détruits, seulement réorganisés.
Définitions modernes:
* J.J. Thomson (1897): La découverte par Thomson de l'électron a conduit au modèle de pudding à prune, où une sphère chargée positivement contenait des électrons chargés négativement intégrés à l'intérieur.
* Ernest Rutherford (1911): L'expérience en feuille d'or de Rutherford a montré que l'atome a un noyau dense et positivement chargé entouré d'un espace principalement vide contenant des électrons.
* Niels Bohr (1913): Bohr a proposé que les électrons occupent des niveaux d'énergie spécifiques autour du noyau, expliquant l'émission de lumière des atomes.
* Mécanique quantique: Au début du 20e siècle, la mécanique quantique a révolutionné la compréhension de l'atome. Il a révélé que les électrons se comportent à la fois comme des vagues et des particules, et leur comportement est régi par des probabilités plutôt que des orbites fixes.
Définition actuelle:
Aujourd'hui, l'atome est défini comme la la plus petite unité d'un élément qui conserve les propriétés chimiques de cet élément. Il se compose d'un noyau contenant des protons et des neutrons, et un nuage environnant électrons .
Voici une clé à retenir:
* Un atome n'est pas une petite sphère solide. C'est un système complexe avec un noyau central entouré d'un nuage probabiliste d'électrons.
Remarque: La définition d'un atome évolue toujours à mesure que les scientifiques continuent d'explorer la nature de la matière à des échelles de plus en plus petites.
