Voici ce qui se passe:
* Formation d'hydroxyde d'aluminium: Le nitrate d'aluminium réagit avec l'ammoniac pour former l'hydroxyde d'aluminium (AL (OH) ₃), qui est un précipité blanc insoluble.
* Équation de réaction:
`` '
Al (no₃) ₃ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → al (oh) ₃ (s) + 3nh₄no₃ (aq)
`` '
* Explication:
* Les ions en aluminium (Al³⁺) à partir de nitrate d'aluminium réagissent avec les ions hydroxyde (OH⁻) générés à partir d'ammoniac en présence d'eau.
* Cette réaction forme un précipité d'hydroxyde d'aluminium solide, c'est pourquoi vous voyez une nébulosité blanche dans la solution.
* Le nitrate d'ammonium (NH₄NO₃) reste dissous dans la solution.
Remarques importantes:
* La réaction est réversible, ce qui signifie que l'hydroxyde d'aluminium peut réagir avec un excès d'ammoniac pour former un ion complexe soluble, [al (nh₃) ₆] ³⁺. Cependant, la formation de précipité d'hydroxyde d'aluminium est dominante dans des conditions de réaction typiques.
* La réaction est souvent utilisée pour tester la présence d'ions en aluminium.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
