en benzène:
* Le benzène est un solvant non polaire: Il ne peut pas former des liaisons hydrogène avec de l'acide benzoïque.
* liaison hydrogène dans l'acide benzoïque: Les molécules d'acide benzoïque peuvent former de fortes liaisons hydrogène entre le groupe carboxyle (COOH) d'une molécule et le groupe carbonyle (C =O) d'un autre. Cette liaison hydrogène intermoléculaire conduit à la formation de dimères.
* Interactions favorables: La formation de dimère dans le benzène est favorisée car elle minimise l'exposition du groupe carboxyle polaire à l'environnement non polaire, conduisant à une configuration plus stable.
dans l'eau:
* L'eau est un solvant polaire: Les molécules d'eau peuvent former de fortes liaisons hydrogène avec le groupe carboxyle de l'acide benzoïque.
* Concurrence pour la liaison hydrogène: La forte liaison hydrogène entre l'acide benzoïque et les molécules d'eau rivalise avec la liaison hydrogène entre les molécules d'acide benzoïque, ce qui rend la formation de dimères moins favorable.
* Interactions favorables: Les molécules d'acide benzoïque préfèrent interagir avec les molécules d'eau par liaison hydrogène, ce qui est plus énergétiquement favorable que la formation des dimères.
Résumé:
La différence de polarité du solvant et la capacité de former des liaisons hydrogène conduit à la formation de dimères d'acide benzoïque dans le benzène mais pas dans l'eau. La nature non polaire du benzène favorise la dimérisation, tandis que la nature polaire de l'eau favorise la liaison hydrogène entre l'acide benzoïque et les molécules d'eau, empêchant la formation de dimères.
