1. Indices:
* cations (ions chargés positivement) sont écrits en premier dans la formule.
* anions (ions chargés négativement) sont écrits deuxième dans la formule.
* Les indices indiquent le nombre de chaque ion nécessaire pour équilibrer les charges et créer un composé neutre.
2. Frais:
* Les charges de chaque ion ne sont pas explicitement écrits dans la formule finale, mais ils sont utilisés pour déterminer les indices .
Exemple:
Considérez le composé de chlorure de sodium (NaCl).
* Le sodium (Na) a une charge de +1 (Na⁺).
* Le chlorure (CL) a une charge -1 (Cl⁻).
Pour équilibrer les charges, nous avons besoin d'un ion sodium (Na⁺) et d'un ion chlorure (Cl⁻). Par conséquent, la formule du chlorure de sodium est naCl .
Exemple plus complexe:
Considérez le chlorure de magnésium composé (MGCL₂).
* Le magnésium (Mg) a une charge de +2 (mg²⁺).
* Le chlorure (CL) a une charge -1 (Cl⁻).
Pour équilibrer les charges, nous avons besoin d'un ion de magnésium (mg²⁺) et de deux ions de chlorure (2CL⁻). Par conséquent, la formule du chlorure de magnésium est mgcl₂ .
Points clés:
* Les indices d'une formule indiquent le rapport des ions dans le composé.
* Les frais des ions sont utilisés pour déterminer les indices.
* La somme des charges des cations doit être égale à la somme des charges des anions pour un composé neutre.
Remarque importante:
* Les charges des ions communes sont souvent mémorisées ou trouvées sur un tableau périodique ou un graphique d'ions communs.
* Vous pouvez utiliser la méthode CRISS-CROSS pour vous aider à déterminer les indices:écrivez les charges des ions, puis changez les nombres.
