la réaction:
Le cuivre (Cu) est plus réactif que l'argent (AG). Cela signifie que le cuivre peut déplacer l'argent de son composé. Les atomes de cuivre perdent des électrons et deviennent des ions cuivre (II) (Cu²⁺), tandis que les ions argentés (Ag⁺) gagnent des électrons et deviennent des atomes d'argent (AG).
L'équation chimique:
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Cu (s) + 2Agno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂) (aq) + 2ag (s)
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ce que vous observez:
* Crystals d'argent: Vous verrez des cristaux brillants et argentés se former à la surface du cuivre. Ce sont les atomes d'argent qui ont été déplacés de la solution.
* Solution bleue: La solution deviendra bleue sous forme de formes de nitrate de cuivre (II) (Cu (NO₃) ₂).
Explication:
1. Les atomes de cuivre perdent les électrons: Les atomes de cuivre sont oxydés, ce qui signifie qu'ils perdent des électrons pour former des ions en cuivre (II) (Cu²⁺).
2. Les ions argentés gagnent des électrons: Les ions argentés (Ag⁺) sont réduits, ce qui signifie qu'ils gagnent des électrons pour former des atomes d'argent (AG).
3. Déplacement: Plus le cuivre est réactif déplace, le moins réactif de l'argent de la solution de nitrate d'argent.
Équation ionique nette:
L'équation ionique nette se concentre sur les espèces qui sont directement impliquées dans la réaction:
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Cu (s) + 2ag⁺ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2ag (s)
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Cette réaction démontre la série de métaux de réactivité et comment un métal plus réactif peut déplacer un métal moins réactif de son composé.
