* Augmentation de l'énergie cinétique: L'énergie thermique est ajoutée à l'eau, ce qui fait vibrer les molécules d'eau et se déplacer plus rapidement.
* Affaiblissement des liaisons hydrogène: L'augmentation de l'énergie cinétique surmonte les forces d'attraction (liaisons hydrogène) qui maintiennent les molécules d'eau ensemble à l'état liquide.
* Changement de phase: À mesure que les molécules gagnent suffisamment d'énergie, elles se libérent de la structure liquide et transitionnent dans un état gazeux, qui est de la vapeur.
* augmentation de la distance entre les molécules: À l'état gazeux, les molécules d'eau sont beaucoup plus éloignées que dans l'état liquide.
Voici une explication plus détaillée:
1. État liquide: Dans l'eau liquide, les molécules sont proches les unes des autres et se déplacent constamment, fabriquant et brisant constamment les liaisons hydrogène. Ces liaisons sont relativement fortes et maintiennent les molécules ensemble.
2. Chauffage: Lorsque la chaleur est appliquée, les molécules d'eau absorbent l'énergie. Cette énergie augmente leur énergie cinétique, les faisant vibrer plus rapidement et se déplacer plus rapidement.
3. Bond bris: Au fur et à mesure que les molécules se déplacent plus rapidement, les liaisons hydrogène entre elles commencent à s'affaiblir.
4. Vaporisation: Lorsque suffisamment d'énergie est absorbée, les molécules ont suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter complètement les forces d'attraction. Ils se libérent de l'état liquide et entrent dans l'état gazeux sous forme de vapeur.
5. État gazeux: Dans l'état gazeux, les molécules d'eau sont éloignées et se déplacent librement. Ils entrent en collision les uns avec les autres et les murs des conteneurs, mais les collisions sont moins fréquentes et moins énergiques qu'à l'état liquide.
Il est important de noter: Le point d'ébullition de l'eau est de 100 ° C (212 ° F) à la pression atmosphérique standard. À cette température, les molécules d'eau ont suffisamment d'énergie pour surmonter les forces d'attraction et s'échapper dans la phase gazeuse. Cependant, la température à laquelle l'eau bouillonne peut varier en fonction de la pression.
