1. Comprendre la loi sur le gaz idéal

La loi de gaz idéale relie la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (N), la constante de gaz idéale (R) et la température (T):

PV =NRT

2. Relier la densité à la loi sur le gaz idéal

* densité (ρ) =masse (m) / volume (v)

* masse molaire (m) =masse (m) / moles (n)

Nous pouvons réorganiser la loi sur le gaz idéal pour résoudre la densité:

* n / v =p / rt

* (m / m) / v =p / rt

* ρ / m =p / rt

* ρ =(pm) / (rt)

3. Convertir les unités

* pression (p): 0,970 ATM

* température (t): 36 ° C + 273,15 =309,15 K

* masse molaire (m) de no₂: 14,01 g / mol (n) + 2 * 16,00 g / mol (o) =46,01 g / mol

* constante de gaz idéale (r): 0,0821 L · atm / (mol · k)

4. Calculez la densité

ρ =(pm) / (rt)

ρ =(0,970 atm * 46,01 g / mol) / (0,0821 l · atm / (mol · k) * 309.15 k)

ρ ≈ 1,76 g / l

Par conséquent, la densité de non-gaz à 0,970 atm et 36 ° C est d'environ 1,76 g / l.