* Le dibromométhane est déjà saturé: Le dibromométhane a tous ses carbones liés à quatre autres atomes, ce qui signifie qu'il est déjà entièrement saturé. Il n'y a pas de place pour que le brome ajoute sur une double liaison en carbone en carbone.
* Aucune condition de réaction favorable: La réaction du dibromométhane et du brome nécessiterait un électrophile très fort pour déplacer un ion bromure. Le brome lui-même n'est pas un électrophile suffisamment fort pour faciliter cette réaction.
ce qui pourrait arriver à la place:
* substitution: Dans des conditions spécifiques, il est * possible * qu'un ion de bromure soit substitué par un autre atome de brome, mais cela nécessiterait une base très forte et des températures élevées. La réaction serait très défavorable.
* pas de réaction: Plus probablement, le dibromométhane et le brome ne réagiront pas de manière significative dans des conditions normales.
en résumé: La réaction du dibromométhane avec le brome n'est pas une réaction typique. Il est peu probable qu'il produise une quantité importante de produits.
